【題目】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標(biāo)準狀況下）。導(dǎo)線中通過________ mol電子。

【答案】1.12 0.1

【解析】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，

鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，

銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，

鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則物質(zhì)的量為=0.05mol，

轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，

則：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

故答案為：1.12；0.1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（2）名稱為___________________________。

（3）名稱為___________________________________。

（4）名稱為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）

若用標(biāo)準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置___．

（2）B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式___，屬于____化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式___，所含化學(xué)鍵類型：___．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為： ____（填離子符號）．

（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程_____．

（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。

(1)圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機物的系統(tǒng)命名法的名稱:______。

②該有機物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有___種峰。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

①該分子的化學(xué)式為____。

②1 mol維生素A最多可與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖C所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。 ②該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達平衡時，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

C. 當(dāng)乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

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