【題目】磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是一種高效、環(huán)保的新型電池，裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法錯誤的是

A. 裝置中的聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜

B. 充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛捎蚁蜃?/span>

C. 充電時(shí)，LiFePO4中的鐵元素被氧化

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

【答案】B

【解析】A. 電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，放電時(shí)，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子通過交換膜向正極移動，所以交換膜應(yīng)該為陽離子交換膜，故A正確；B. 充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動，即Li+由左向右移動，故B錯誤；C. 電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，充電時(shí)，LiFePO4中的鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故C正確；D. 根據(jù)A的分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是

A. 向氯化鋇溶液中通入少量CO2

B. 向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)

C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

D. 向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12molL﹣1s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。

（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。

為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定時(shí)用__________作指示劑，滴定時(shí)使用的主要玻璃儀器有________________。

（4）滴定時(shí)，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）某學(xué)生小組測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品溶液體積（ml）

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml）

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg。室溫下，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用 0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 水的電離程度A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. A點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mL

C. 室溫0.01 mol·L-1醋酸溶液的電離平衡常數(shù)Ka=l0-5

D. 若B點(diǎn)時(shí)所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，此時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，寫出足量乙醇胺吸收SO2的化學(xué)方程式__________。

（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO3－的離子方程式為___________。

（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，運(yùn)用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（用離子方程式和簡要的文字說明）

（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：

生成Ce4+從__________口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式________________________________。

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3晶體，采用加熱蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填該空）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 如圖所示的有機(jī)物的名稱為：2-甲基戊醇

B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高錳酸鉀褪色

C. 蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成的氨基酸能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)

D. 分子式為C4H9Cl的氯代烴有4種，C4H10O的醇有4種，C4H8O的酸也有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

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