化合物F首先由德國化學(xué)家合成,目前常用于制炸藥、染料等。以下是其合成過程:

回答下列問題:

(1)化合物E的分子式是　　　　,化合物F的核磁共振氫譜上有　　　　個峰。

(2)①的反應(yīng)條件是　　　　,②的加熱方式通常采用　　　　,④的反應(yīng)類型是　　　　。

(3)寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。

(4)化合物G是B的同分異構(gòu)體,且滿足下列要求:①與B具有相同的官能團(tuán),②苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種,試寫出F的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　、　　　　　　　。

(5)已知化合物D具有弱堿性,能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:　 。

 

(1)C12H9N3O4　2

(2)Fe(或FeCl3)　水浴加熱　還原反應(yīng)

(3)+4HNO3+4H2O

(4)　

(5)H++

【解析】(1)由E的結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式,化合物F是一對稱結(jié)構(gòu),苯環(huán)上只有一類H原子,而N原子上的H原子是另一類,故有2種環(huán)境的氫原子,故氫譜上有2個峰。

(2)①是苯與Cl2的取代反應(yīng),故條件是Fe或FeCl3作催化劑;②苯的硝化反應(yīng)是在60℃時進(jìn)行,故采用水浴加熱;C生成D時將硝基還原為氨基,故反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

(3)反應(yīng)⑥為苯環(huán)上的H原子被硝基取代的反應(yīng),由框圖可推知共有四個硝基取代了苯環(huán)上的H原子,由此寫出方程式即可。

(4)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知B的結(jié)構(gòu)為,當(dāng)苯環(huán)上的一元取代物只有兩種時,說明苯環(huán)只有兩種環(huán)境的氫原子,故兩個硝基處于間位,而Cl原子可以位于兩個硝基的共同鄰位,也可以是Cl原子在兩個硝基的共同間位。

(5)化合物D具有弱堿性的原因是分子中含有氨基,與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氨基與H+反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是(　　)

A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH,一定會產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差

C.容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用所盛溶液潤洗幾次后方可使用

D.稱取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加熱,減重b克,可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)＞r(X)＞r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為常見的10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題:

(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。 

(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO�，F(xiàn)根據(jù)下列方案對其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。

(1)固體A的化學(xué)式為　　　　 。 

(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 。 

(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　 　;

②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 ;

③從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　 　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:一個碳原子上連有兩個羥基時,其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質(zhì):

請回答下列問題:

(1)化合物A的分子式:　　　　　　。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式:　　　　　　。

(3)寫出A→B,C→D的有機(jī)反應(yīng)類型:A→B:　　　　反應(yīng),C→D:　　　　反應(yīng)。

(4)B不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　(填序號)。

①氧化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)

(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。

(2)反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是　 。

(3)裝置B的作用是　 。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為　 。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是　 　。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。

測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;

Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;

Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　。 

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是　　　　(填字母序號)。 

③滴定過程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。

④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿

CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X

DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體

EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

 

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 

(2)E元素原子的核外電子排布式為　

(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)。 

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是　  　

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　 , 

寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(　　)

 

A.原子半徑:Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z

C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

 

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同步練習(xí)冊答案