9．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（（　　）
A．碳-14核素：${\;}_8^{14}C$B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 
C．氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201604/252/fc608cd1.png" style="vertical-align:middle" />D．HCIO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

分析 A．碳是6號(hào)元素；
B．鈣離子核外有18個(gè)電子；
C．氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，為三鍵；
D．次氯酸中O原子為中心原子，根據(jù)共價(jià)鍵成鍵的特點(diǎn)，氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．碳是6號(hào)元素，為614C，故A錯(cuò)誤；
B．鈣離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故B正確；
C．氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201312/1/6fcec7b8.png" style="vertical-align:middle" />，故C錯(cuò)誤；
D．因HClO為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)鍵成鍵的特點(diǎn)，氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及元素符號(hào)、電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，注意氮?dú)庵写嬖贜≡N鍵為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（　　）
A．它是一種共價(jià)化合物
B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2
C．這種化合物能跟堿反應(yīng)
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A～G均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種分子量是106的烴，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩種峰，其氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2，E的化學(xué)式是C8H10O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
提示：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；
（2）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是．
a．核磁共振氫譜有3個(gè)峰             b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色   d．能與Na反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)快
e．能發(fā)生還原反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）生成物F有7種不同產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維（寫(xiě)該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是雕刻玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時(shí)間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
B．24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
C．CO2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在相同溫度下等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①H2SO4　②H2SO3�、跱aHSO3�、躈a2CO3中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　　）
A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．在一定條件下的，xA+yB?zC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是非氣態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后，A的百分含量增加，則正反應(yīng)是放熱（吸、放）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵、錳機(jī)器化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）1987年科學(xué)家制得了極不穩(wěn)定的黑色固體FeSO4，F(xiàn)eO4中Fe的化合價(jià)為+8．
（2）Mn的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產(chǎn)物為H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
則Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

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