【題目】1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)

B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)

C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕

D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小

【答案】B

【解析】

A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)可知，第②步是氧化還原反應(yīng)，第③步不是，故A錯(cuò)誤；

B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.該生產(chǎn)中產(chǎn)生HCl，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備嚴(yán)重酸蝕，C錯(cuò)誤；

D.第②步產(chǎn)生的CO是大氣污染物，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，正極附近的pH降低

B. 當(dāng)消耗1 mol O2時(shí)，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移

C. 負(fù)極反應(yīng)為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小

D.通過分析可知常溫下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________。當(dāng)試劑X是______時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是人體必需的微量元素，在體內(nèi)有著重要的功能，然而過度的Zn2+會(huì)引起毒性，因此能夠高效、靈敏檢測(cè)Zn2+的方法非常重要�；衔�L對(duì)Zn2+有高識(shí)別能力和良好的抗干擾性，其合成路線可設(shè)計(jì)如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________F的官能團(tuán)名稱為____________。

(2)D生成E的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)類型為____________。

(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對(duì)電子(未共用電子對(duì))，且N = N雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，因而存在順反異構(gòu)： (順式)， (反式)。判斷化合物L是否存在順反異構(gòu)________(填“是”或“否”)。

(4)研究人員利用某種儀器進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結(jié)合Zn2+后的譜圖中消失，該儀器的名稱是___________儀；研究人員推測(cè)化合物L結(jié)合Zn2+的機(jī)理為：其中，Zn2+與-N=之間共價(jià)鍵的成鍵方式是________(填標(biāo)號(hào))。

a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對(duì)

b. Zn2+單方面提供電子對(duì)與N原子共用

c. N原子單方面提供電子對(duì)與Zn2+共用

(5)X為F的芳香族同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：1：1：1：1：1。

(6)已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基�；衔�Y具有抑菌活性，以和為原料制備Y，寫出合成路線(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選)。____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

（1） 腐蝕過程中，負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________(填字母)。

A．環(huán)烴 B．烴 C．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為__________，苯炔不具有的性質(zhì)是__________(填字母)。

A．能溶于水 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．能發(fā)生加成反應(yīng) D．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個(gè)結(jié)論的是

A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物

D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

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