Question

如圖所示是前四周期的五種元素在周期表中的相對位置關系．乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則
（1）用電子式表示丁的氣態(tài)氫化物的形成過程為：______；
（2）乙、丁按原子個數(shù)比1：3組成的化合物電子式為（各原子最外層均達到8e^-穩(wěn)定結構）______；
（3）丙的氣態(tài)氫化物的結構式為______；
（4）戊的原子序數(shù)為______；在元素周期表中的位置為第______周期______族；
（5）原子半徑大小關系為：丁______戊；（簡單）離子半徑大小關系為：丙______丁；
（6）乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中，不屬于強酸的是______（填化學式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品紅溶液③高錳酸鉀酸性溶液④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其中A表現(xiàn)漂白性的是______（填序號）．

Answer 1

前四周期的五種元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是處于第一列與最后一列，故甲、丙、戊分別為二、三、四周期，結合乙、丙、丁相鄰可知，應處于過渡元素之后．令甲的原子順序為x，則乙的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，丁的原子序數(shù)為x+8+1=x+9，乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故甲為O、乙為P、丙為S、丁為Cl、戊為Se，
（1）丁的氣態(tài)氫化物為HCl，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（2）乙、丁按原子個數(shù)比1：3組成的化合物為PCl₃，各原子最外層均達到8e^-穩(wěn)定結構，其電子式為，故答案為：；
（3）丙的氣態(tài)氫化物為H₂S，結構式為H-S-H，故答案為：H-S-H；
（4）戊為Se，原子序數(shù)為16+18=34，在元素周期表中的位置為第四周期ⅥA族，故答案為：34；四、ⅥA；
（5）同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：�。嘉�；丙、丁簡單離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：丙＞丁，故答案為：＜；＞；
（6）乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中，硫酸、高氯酸為強酸，磷酸為中強酸，不屬于強酸的是H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（7）甲和丙形成的某化合物A為SO₂，與溴水、高錳酸鉀酸性發(fā)生氧化還原反應，使它們顏色褪去，二氧化硫表現(xiàn)還原性，使品紅溶液褪色表現(xiàn)漂白性，與滴有酚酞的氫氧化鈉溶液反應，使其褪色，表現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物性質，
故答案為：②．