有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.這是一個原電池裝置
C.Pt為負(fù)極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-= 4OH-
D.Fe為陽極,其電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH- = 2Fe(OH)2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了檢驗Na2SO3中是否混有Na2SO4,應(yīng)選用的試劑是( )
A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液和稀鹽酸
C.BaCl2溶液和稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中,溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
A.自來水 B.0.5 mol/L鹽酸
C.0.5 mol/L醋酸 D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C%)隨時間(t)變化的曲線如圖所示.
下列結(jié)論正確的是
A.p1 > p2 n < 3 B.p1 < p2 n > 3
C.p1 < p2 n = 3 D.p1 > p2 n > 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流計指針 偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同? 。
(2)指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱,并寫出實驗中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。
鋁為( ) ; 石墨為( ) 。
電池總反應(yīng): 。
(3)實驗4中的鋁作正極還是負(fù)極? ,為什么? 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA
C.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
D.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
兩個化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動:
第一組:為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為 (選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(2)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 。
(3)裝置A中試劑的作用是 ,反應(yīng)的離子方程式 。
(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 。
(5)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。
第二組:擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量:
(6)KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
(7)該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L,其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去,用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 g/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子。
(1)寫出F的化學(xué)式 、P的電子式 ;
(2)在G的水溶液中,陽離子濃度最大的是 (用離子符號表示)
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式 ;G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋 。
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