【題目】下列各組物質(zhì)中，所含原子的物質(zhì)的量最多的是

A．0.4 mol O2

B．4℃ 時 5.4mL 水(水的密度為 1 g·cm-3)

C．10 g的氖氣

D．6.02×1022個硫酸分子

【答案】B

【解析】

試題分析：A．0.4molO2所含O原子的物質(zhì)的量為0.8mol；B．5.4ml水的質(zhì)量為5.4ml×1g/ml=5.4g，其物質(zhì)的量為=0.3mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol；C．10gNe所含原子的物質(zhì)的量為=0.5mol；D．6.02×1022個硫酸分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含的原子的總的物質(zhì)的量為0.1mol×7=0.7mol；所以含原子數(shù)目大小順序為B＞A＞D＞C；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是( )

A．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA

B．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA

D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體的微量元素的是（ ）

A. K B. P C. B D. Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p

②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n＞p

④x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“化學(xué)多米諾實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生，整個過程只須控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學(xué)多米諾實驗”。

各裝置中試劑或物質(zhì)：

A．2mol/L H2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．Zn

E．CuSO4溶液

F．NH3H2O

G．30%H2O2

H．H2S溶液

I．NaOH溶液

已知：Cu2++4NH3H2O＝[Cu（NH3）4]2+ +4H2O 該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：

（1）進(jìn)行實驗前必須進(jìn)行的操作 ；

（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B________D（填＞、＜、=）原因是 ；

（3）H中的現(xiàn)象是 ；

（4）I的作用是（用化學(xué)方程式表示） ；

（5）A和B之間導(dǎo)管a的作用是 ；

（6）在該實驗中不涉及的反應(yīng)類型是（填序號） 。

①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法正確的是（ ）

A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．可以用水代替SO（CH3）2 做溶劑

C．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e- ＝Fe＋2Li2S

D．Li+向a極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖示。

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b =

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)消耗amol N ，同時生成bmol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

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