1．選擇適當化學試劑除去下列物質所含雜質（括號內為雜質），使目標物質得到提純；
混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙炔（硫化氫）

分析 苯酚可與氫氧化鈉溶液反應，苯不溶于水；硫化氫可與硫酸銅溶液反應生成CuS沉淀，以此解答該題．

解答 解：①苯不溶于水，苯酚可與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉，然后用分液的方法分離；
②硫化氫可與硫酸銅溶液反應生成CuS沉淀，可用洗氣的方法除雜，
故答案為：

混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）過量NaOH溶液分液
②乙炔（硫化氫）CuSO4溶液洗氣

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如下：

下列關于綠原酸判斷不正確的是（　　）
A．綠原酸既可以催化加氫，1mol綠草酸最多消耗7molH2
B．綠原酸有一個官能團叫羧基
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
D．綠原酸可以與FeCl3溶液生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有機物A、B、C、D有如下轉化關系．回答下列問題：

寫出反應的化學方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現(xiàn)象：
實驗內容以及現(xiàn)象結論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生

②		確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色
（2）根據(jù)（1）中的實驗回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈電中性．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是ABDE（選填序號）．
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
E．混合氣體的密度
（2）若容器的容積可變，上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其他條件不變），則容器內氣體的平均相對分子質量將變大（填“不變”“變小”或“變大”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．恒溫下，將2mol N2與3 mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5min 時達化學平衡，v（N2）=0.08mol/（L•min）
計算：（1）達到平衡時，H2的轉化率α（H2）
（2）平衡時NH3的物質的量是多少？NH3的體積分數(shù)是多少？
（3）反應前后的壓強比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是B（填序號）．
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負極是a（寫a或b）．
②O2（寫化學式）發(fā)生還原反應．
③燃料電池中是將化學能轉化為電能，正極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如下圖所示．
鋅錳干電池的負極是鋅，電路中每通過0.4mole-，消耗負極的質量13.0g；工作時NH+4離子在正極反應產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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