【題目】時(shí),向中不斷滴入,混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是已知:時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)
A.a點(diǎn)溶液的pH大于3
B.b點(diǎn)溶液中離子:
C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)
D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大
【答案】C
【解析】
該溫度下,溶液中,溶液的,故A正確;
B. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA,溶液呈酸性,則,說(shuō)明HA電離程度大于NaA水解程度,根據(jù)電荷守恒得,所以存在,故B正確;
C. NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則HA應(yīng)該稍微過(guò)量,所以該點(diǎn)不是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),故C錯(cuò)誤;
D. d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA,加水稀釋促進(jìn)水解,導(dǎo)致溶液中減小,根據(jù)溫度不變電離平衡常數(shù)不變,溶液中增大,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
容積/L | 1 | 1 | V | |
溫度/℃ | T1 | T2 | T1 | |
起始量 | 2 molC(s)、2 mol H2O(g) | 2 mol CO(g)、2 mol H2(g) | 6 molC(s)、 4mol H2O(g) |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲容器中,0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)
B.乙容器中,若平衡時(shí)n(C)=0.56 mol,則T2>T1
C.溫度為T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=9
D.丙容器的容積V=0.8 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的( 。
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
C.△H5<0,在相同條件下,2Br(g)的△H5′<△H5
D.△H7<0,且該過(guò)程形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對(duì)應(yīng)關(guān)系,完全正確的是( )
A. a:K+; b:HCO3—;c:CO32—;d:Cl—
B. a:K+; b:CO32—;c:HCO3—;d:Cl—
C. a:K+; b:CO32—;c:Cl—;d:HCO3—
D. a:K+; b:HCO3—;c:Cl—;d:CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點(diǎn),c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D. D點(diǎn),c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo),也是最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。
I.電化學(xué)法處理SO2。
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如右圖所示(電極均為惰性材料):
(1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
(2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為________L(已知:1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C)。
Ⅱ.溶液與電化學(xué)綜合(鈉堿循環(huán)法)處理SO2。
(3)鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-)/n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示:
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說(shuō)明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。
②n(SO32-)/n(HSO3-)=1:1時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
(5)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽處理,直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用,其電解示意圖如下:
①寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________;
②當(dāng)電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):,下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí)有
C.溫度下,若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零
C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),18O只存在于O2和SO3中
D.在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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