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下列物質中，所含原子數最多的是（　�。�
A、標況下22.4L CO2
B、1g H2
C、3.01×1023個N2
D、0.8mol Ar
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結合物質的構成計算．
解答： 解：由n=
m
M
=
N
NA
可知，物質的原子數最多，則原子的物質的量最多，
A．n（CO2）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，原子的物質的量為3mol；
B．n（H2）=
1g
2g/mol
=0.5mol，原子的物質的量為1mol；
C．n（N2）=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol，原子的物質的量為1mol；
D.0.8mol Ar含有0.8mol原子，
則原子數最多的為A，
故選A．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、使用試管夾，應從試管底部往上套，夾在試管中上部
B、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾時，加熱一段時間后發(fā)現未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
D、用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl4的分子結構與CH4類似，下列說法中不正確的是（　�。�
A、SiCl4具有正四面體的構型
B、在SiCl4和CCl4晶體中，前者分子間作用力比后者大
C、常溫下SiCl4是氣體
D、SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A、BaSO4
B、Cl2
C、CH3COOH
D、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20mL 0.5mol?L-1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是（　�。�
A、加入10mL 3mol?L-1鹽酸
B、給反應混合物加熱
C、將所用的大理石研磨成粉末
D、加入10mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁．下列說法正確的是（　�。�
A、“摩爾”是“物質的量”的單位
B、1 mol O2的質量是32 g/mol
C、任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol
D、10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用價層電子對互斥理論預測CO32-和BF3的立體結構分別是（　�。�
A、平面三角形；三角錐形
B、三角錐形；平面三角形
C、三角錐形；三角錐形
D、平面三角形；平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．現將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分為?，下列說法中正確的是
（　　）
A、若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B、反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C、如圖丙所示，容器I和II達到平衡時所需要的時間可能不同
D、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

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