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2．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．某同學組裝了下圖所示的電化學裝置，電極材料Ⅰ～Ⅳ均為石墨，左池為氫氧燃料電池，右池為用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，關閉K后，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與Ⅲ電極的產物反應生成乙醛酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極Ⅱ上的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電極Ⅳ上的電極反應式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O
C．乙二醛與Ⅲ電極的產物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO
D．若有2 mol H+ 通過質子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

分析 左池為氫氧燃料電池，右池為用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，關閉K后，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與Ⅲ電極的產物反應生成乙醛酸，即電極Ⅲ的產物是氯氣，發(fā)生反應：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO，所以電極Ⅲ是陽極，所以電極Ⅱ是燃料電池的正極，電極Ⅰ負極，根據電極反應式結合電子守恒進行計算即可．

解答 解：左池為氫氧燃料電池，右池為用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，關閉K后，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與Ⅲ電極的產物反應生成乙醛酸，即電極Ⅲ的產物是氯氣，發(fā)生反應：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO，所以電極Ⅲ是陽極，所以電極Ⅱ是燃料電池的正極，電極Ⅰ負極，
A、電極Ⅲ是陽極，所以電極Ⅱ是燃料電池的正極，電極Ⅰ負極，左池為氫氧燃料電池，堿性環(huán)境下，電極Ⅱ正極上的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-，故A正確；
B、電極Ⅲ是陽極，電極Ⅳ是陰極，兩極上都產生乙醛酸，所以Ⅳ電極上發(fā)生反應的電極反應式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故B正確；
C、電極Ⅲ是陽極，產生氯氣，乙二醛與Ⅲ電極的產物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO，故C正確；
D、2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電解池原理的分析應用，把握電解池原理以及電解過程中電子守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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12．對下列污染現象敘述正確的是（　�。�
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13．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
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10．下列有關實驗操作，不正確的是（　�。�
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D．用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時，濾紙上的水做固定相，氨氣做顯色劑

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用冷水洗滌
B．最簡式為C2H4O的有機物一定可以發(fā)生銀鏡反應
C．不粘鍋表面的高分子涂層可以由四氟乙烯通過縮聚反應合成
D．甘油和甲苯只有在物質的量之比1：1混合時，充分燃燒后生成的水，才與等質量的甘油充分燃燒后生成的水相同

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7．現有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數）．請回答下列問題：
（1）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是2-甲基-2-丁烯．
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14．乙烯是重要的有機化工原料．
（1）實驗室中，乙烯可由乙醇脫水制得．工業(yè)上，乙烯的獲取主要來自于石油的裂解．
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（3）下列物質與乙烯催化加氫得到的產物互為同系物的是C（選填編號）．
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11．某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下．下列說法正確的是（　�。�
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12．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內只有一個質子，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
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（2）請用化學式、元素符號、離子符號表示：
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②D、E原子半徑大小順序為：Na＞O，
③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：O2-＞Na+，
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（4）再寫出由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學式兩種：（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4．

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