Question

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A．AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小	B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大	D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

Answer 1

B

試題分析：A．AgCl（s）Ag⁺ (aq) +Cl^-(aq)．當(dāng)加少量水時(shí)，C（Ag⁺）、C(Cl^-)都由于稀釋而減小，AgCl固體繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的C（Ag⁺）、C(Cl^-)保持不變。錯(cuò)誤。B．0．1mol/LCH₃COOH溶液中 存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H ⁺。加水稀釋，使c(H⁺)變小，加水使電離平衡向電解質(zhì)得來的方向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)使c(H⁺)變大的趨勢(shì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加水稀釋使c(H⁺)變小的趨勢(shì)，總的來說c(H⁺)變小。正確。C．在0．1mol/LNa₂CO₃中存在水解平衡：H₂O+CO₃^2-OH^-+ HCO₃^-。加少量的水，使水解平衡正向移動(dòng)，CO₃^2-水解程度增大，HCO₃^-的個(gè)數(shù)增多，但是平衡正向移動(dòng)對(duì)c(HCO₃^-)增加的趨勢(shì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水對(duì)c(HCO₃^-)的的稀釋作用，總的來說c(HCO₃^-)變小。錯(cuò)誤。D．在0．1mol/LNH₄Cl溶液中 存在平衡NH₄Cl +H₂O HCl+NH₃·H₂O。加少量的水，平衡正向移動(dòng)，NH₄Cl水解程度增大。但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，水對(duì)溶液的稀釋作用大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)�？偟膩碚fC(H⁺)減小。因?yàn)樵谒�溶液中存在C(H⁺)·C(OH^-)=Kw。所以C(OH^-)增大。n(OH^-)變大。錯(cuò)誤。