Question

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是

BD

 （填“序號”）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol?L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象

沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色

；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學式為

CuSO₄

．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應(yīng)方程式回答）

S+2H₂SO₄（濃）═3SO₂↑+2H₂O

．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是

隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)

．
方法二：
（4）丙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O₂

△   .

2CuO，Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是：
①

產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少

，
②

不產(chǎn)生污染物SO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有強烈的腐蝕性、強氧化性來選擇合適的標簽；
（2）硫酸銅粉末為白色，而硫酸銅溶液為藍色，以此來分析；
（3）由存在的元素可知淡黃色固體物質(zhì)為S，S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其消失；濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)；
（4）依據(jù)反應(yīng)過程中的產(chǎn)物和反應(yīng)消耗原料的用量分析判斷．

解答：解：（1）因濃硫酸具有強烈的腐蝕性、強氧化性，則選擇的標簽為BD，
故答案為：BD；
（2）灰白色的固體中加入適量蒸餾水，若觀察到沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍色，則所得白色固體為CuSO₄，
故答案為：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍色；CuSO₄；
（3）試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，由存在的元素可知淡黃色固體物質(zhì)為S，S具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)為S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，而使淡黃色物質(zhì)消失；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)；
（4）對比反應(yīng)過程分析可知，丙同學設(shè)計的制備過程，生成等量的硫酸銅消耗硫酸最少，反應(yīng)過程中無二氧化硫污染氣體生成，
故答案為：產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少；不產(chǎn)生污染物SO₂．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸具有強氧化性及發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．