已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

(1)如圖七種烴中:

①常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是  (填對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

②能夠發(fā)生加成的烴有  種.

③分子中所有原子共面的是  (填對(duì)應(yīng)字母).

④屬于芳香烴的是  (填對(duì)應(yīng)分子式)

(2)由D可制取重要的化工原料聚氯乙烯,其中涉及到的反應(yīng)類型有2種,依次是     


考點(diǎn):  飽和烴與不飽和烴;取代反應(yīng)與加成反應(yīng);聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng).

分析:  有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為乙炔,E為丙烷,F(xiàn)為苯,G為甲苯,根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.

解答:  解:有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為乙炔,E為丙烷,F(xiàn)為苯,G為甲苯,

①常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是為甲烷,故答案為:A;

②能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種,故答案為:4;

③乙烯中6個(gè)原子共面,乙炔中4個(gè)原子共線、苯中所以原子共面,故共有3個(gè),答案為:CDF;

④含有苯環(huán)的屬于芳香烴,故答案為:FG;

(2)由乙炔可以制取聚氯乙烯,乙炔首先發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,故答案為:加成反應(yīng)、加聚反應(yīng).

點(diǎn)評(píng):  本題主要考查的是常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),難度不大,注意共面、共線的物質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了除去KCl中的Ca2+,Mg2+,SO42﹣及泥沙,得到純凈的KCl,可將固體溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序( 。

①過濾 ②加過量KOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量K2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液.

 

A.

②①⑤①④①③

B.

④①②⑤③

C.

②⑤④①③

D.

①④②⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置.當(dāng)打開活塞C,使液體A與隔板H上的固體B相遇時(shí),即有氣體產(chǎn)生,并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅;關(guān)閉C 打開E時(shí),則看到G中蠟燭燃得更亮,且F中盛放固體為淡黃色.

(1)請(qǐng)判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式:

A  ; B  ;F  

(2)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)(不包括蠟燭的燃燒):  ,  2  ,  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某炔烴X加氫后,得CH3CH2CH(CH3)CH3,則X是()

    A.                                 2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B. 3﹣甲基﹣1﹣丁炔

    C.                                 2﹣甲基﹣2﹣丁炔 D. 1﹣戊炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列每組中各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是()

    A. 乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水

    B. 四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水

    C. 甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇

    D. 汽油和水,苯和水,己烷和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,在容積固定不變的密閉容器中加入一定量的X和Y進(jìn)行如下可逆反應(yīng),2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g)△H>0,一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再改變某一條件,下列有關(guān)敘述正確的是()

    A.

t1時(shí)刻表示該可逆反應(yīng)達(dá)到新的平衡

    B.

橫坐標(biāo)x可表示溫度或容器的體積

    C.

t2時(shí)刻改變的體積為加入少量的Y

    D.

橫坐標(biāo)可表示為Z的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有    ;

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.

實(shí)驗(yàn)               A B  C D  E  F

 液                4mol/LH2SO4/mL    30  V1  V2  V3  V4  V5

    飽和CuSO4/mL   0 0.5  2.5  5    V6  20

    H2O/mL         V7 V8 V9 V10 10 0

時(shí)間(min)        15 10 5 3  6 9

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=   ,V6=   ,V9=   ;

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因    ;

(3)改用鋅粉與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩,一段時(shí)間剩余少量固體.該同學(xué)對(duì)固體成分提出下列假設(shè):

假設(shè)1:全部為銅;

假設(shè)2:  

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,完成下表內(nèi)容.

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)        預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

                                        ,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

    A.                                 3v(N2)=v(H2)  B. v(N2)=v(NH3

    C.                                 v(H2)=3v(NH3) D. 3v(N2)=v(H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合,這三種氣體的物質(zhì)的量之比是   ,質(zhì)量比是   ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是  ;如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后,恰好完全反應(yīng),所得鹽酸(ρ=1.143g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 

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