Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• B、分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• C、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
• D、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題

分析：A．化合反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)；
B．分解反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)；
C．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化、能量變化；
D．△H=斷裂化學(xué)鍵的能量和-成鍵的能量和．

解答： 解：A．C與氧氣的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C和二氧化碳的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但存在少量放熱的分解反應(yīng)，故B錯誤；
C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時，因反應(yīng)物與生成物的總能量不等，一定發(fā)生能量變化，故C錯誤；
D．△H=反應(yīng)物中斷裂化學(xué)鍵的能量和-生成物中斷裂化學(xué)鍵的能量和，△H＜0為放熱反應(yīng)，則破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)熱，為高頻考點，把握常見反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意焓變的計算及常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，明確四種基本反應(yīng)類型與反應(yīng)中能量變化沒有必然的聯(lián)系，題目難度不大．