6．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．氧化鐵B．鋁熱劑C．玻璃D．鋼

分析 同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物，從微觀粒子角度分析只有一種微粒構(gòu)成，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．氧化鐵一種物質(zhì)組成的化合物，屬于純凈物，故A正確；
B．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，故B錯誤；
C．玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物，故C錯誤；
D．鋼是鐵的合金，由不同物質(zhì)組成屬于混合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖1：則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．
①圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1．
②若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是加了1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)
B．用圖2裝置除去甲烷中的乙烯
C．在坩堝中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水
D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸餾水混合，加熱5min后冷卻，然后向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡反應(yīng)，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液：準確稱取3.90g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即停止滴定．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.000.7023.70
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；
4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
通過觀察到實驗a和實驗b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A+B→C（（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱）②X→C（放熱），下列示意圖中能正確表示總反應(yīng)過程中能量進變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（　�。�
A．CCl4B．H2OC．HeD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．六元環(huán)化合物Ⅰ可以通過以下方式合成．

（已知：R1、R2、R3可為氫原子或烴基．）

試回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為羰基、羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）G→H的化學(xué)方程式為+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有5種．
①能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀  
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)
（6）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）參照上述合成路線，寫出由2-甲基丙烯合成的流程圖
（已知：）
合成路線流程圖示例：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于烴， 的命名正確的是（　�。�
A．2，4，4-三甲基戊烷B．2，4-二甲基戊烷
C．2，2，4-三甲基戊烷D．4，4-二甲基己烷

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同步練習(xí)冊答案