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【題目】相同質量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最少的是（ ）
A.CH4
B.C2H4
C.C3H6
D.C2H2

【答案】D
【解析】解：由C～O2～CO2 ， 4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2 ， 需要12gC，而消耗1molO2 ， 需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O2越多，
則選項中物質的最簡式分別為CH4、CH2、CH2、CH，
由最簡式CHn中n值越大，含氫量越高，所以根據烴分子的化學式可知，完全燃燒消耗O2的物質的量最少的應該是C2H2 ，
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是（　�。�

A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當今世界面臨的三大問題，下列說法錯誤的是

A．電池外殼的金屬材料回收再利用

B．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率

C．目前我國使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源

D．能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判斷正確的是

A．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48kJ

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（ ）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數為1600

C．其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數增大

D．改變溫度可以改變該反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如右圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3－。該反應的離子方程式是___________________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應的反應熱與反應過程有密切的關系

B. 化學反應的反應熱取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)

C. 蓋斯定律只是一條簡單的自然規(guī)律，其實際作用不大

D. 有的化學反應過程沒有能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發(fā)生反應：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示。

（1）第2 min時的反應速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時的反應速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反應在0～10 min內Y的平均反應速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃溫度下反應的平衡常數K1為___________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數____________。

（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是( )

A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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