20．下列離子或分子組中大量共存且滿足相應要求的是（　　）
A．K+、AlO2-、Cl-、MnO4-    要求：無色澄清溶液
B．Fe3+、NO3-、I-、HCO3-    要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C．Na+、K+、Ag+，NO3-    要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D．NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

分析 A．MnO4- 為紫色；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、HCO3- 相互促進水解；
C．該組離子之間不反應，加氨水與銀離子反應；
D．滴加NaOH濃溶液，先與CH3COOH反應．

解答 解：A．MnO4- 為紫色，與無色不符，故A不選；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、HCO3- 相互促進水解，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，加氨水與銀離子反應，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，故C選；
D．滴加NaOH濃溶液，先與CH3COOH反應，不能立即生成氣體，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、與量有關(guān)反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應中生成0.1mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是泄漏處出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（　�。�
A．2：7B．5：4C．1：1D．7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、過濾、加熱}{→}$Fe2O3
C．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．有質(zhì)子的微粒一定有中子
B．通常所說的氫元素是指${\;}_{1}^{1}$H
C．16O中的“16”表示氧元素的近似相對原子質(zhì)量
D．根據(jù)反應K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相對分子質(zhì)量為73.3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數(shù)按X、W、Y、Z依次遞增，Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個，W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數(shù)之和為7，X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等．且X的離子中只有質(zhì)子，沒有中子和電子，試回答：
（1）寫出W、X、Y、Z的元素符號．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的分子式為H2S．
（4）Y最高價氧化物對應水化物在溶液中的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在標準狀況時mg某氣體X的體積為VL，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列有關(guān)該氣體的說法不正確的是（　�。�
A．M/NA表示該氣體單個分子的質(zhì)量B．mNA/M表示該氣體的分子數(shù)
C．M/22.4表示該氣體的密度D．VM/mNA表示該氣體一個分子的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g•cm-3），再小心加入
3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O．
（3）甲和乙兩位同學分別設計了如圖1所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．

根據(jù)有機物的沸點，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（4）反應物CH3OH應過量，理由是反應物CH3OH過量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（5）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱．
（6）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
（1）28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
（2）若生成5.44g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38 mol；若反應中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．

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