Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）HmDm的電子式_________。

（2）Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>___，（用離子符號表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為______。

（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是_____

Answer 1

【答案】 S2－＞Cl－ Cl2+S2－=2Cl－+S↓ Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O H2S+2OH－=S2－+H2O 離子鍵

【解析】

根據(jù)題，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為(11+13)/3=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD>HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為S元素，m=2；根據(jù)；(2) Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。

(1)m=2，D為O元素，則HmDm為H2O2，電子式為；

(2)同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl>S，單質(zhì)的氧化性Cl2>S。單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有還原性：S2－＞Cl－，可通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)來證明，Cl2+S2－=2Cl－+S↓；

(3)E的單質(zhì)為氯氣，A與D形成的化合物的水溶液為NaOH溶液，在常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O ；

(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H2S溶液和NaOH溶液按體積比1：2混合，反應(yīng)生成硫化鈉與水，該反應(yīng)的離子方程式為H2S+2OH－=S2－+H2O，溶液中溶質(zhì)硫化鈉，含有離子鍵。