2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱電解質(zhì)
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
D．2.4 g Mg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

分析 A．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵；
B．碳酸鈉能夠完全電離；
C．Fe3O4是黑色固體；
D．鎂原子最外層電子2個(gè)，鎂失去最外層2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉能夠完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3O4是黑色固體，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故C錯(cuò)誤；
D．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鎂會(huì)失去0.2mol電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫、元素化合物性質(zhì)、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向50mL12mol/L濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后，被還原的硝酸的物質(zhì)的量說(shuō)法準(zhǔn)確的是（　�。�
A．等于0.6molB．等于0.15mol
C．介于0.15mol與0.3mol之間D．等于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將15.2g銅鎂合金完全溶于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，得到25.4g沉淀．
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14mol/L；
（3）NO2和NO的物質(zhì)的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是900mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示
（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為5.33
（2）下列說(shuō)法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂3molO-H鍵
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是D
A．再充入1molCO2和3molH2          B．將H2O（g）從體系中分離
C．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大      D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名不正確的是（　　）
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：間二硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中除H+和Al3+外肯定還含有NH4+、SO42離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固體成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖1表示，圖1中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線（圖2中已有虛線為圖1中的A曲線）．
如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)bc（選填編號(hào)）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為10g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從2011年3月1日起，歐盟將禁止含化學(xué)物質(zhì)雙酚A（會(huì)誘發(fā)性早熟）的嬰兒塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A．下列描述聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中正確的是
（　�。�
A．B．C．D．

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