鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。

（1）配平制取鐵酸鈉的化學方程式：?

　　 Fe(NO3)3+　　NaOH+　　Cl2　　Na2FeO4+　　NaNO3+　　NaCl+　　H2O，反應(yīng)中______元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)　　　　。

（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是　　　　　　　　　　　　。

（1）2　16　3　2　6　6　8　Fe　6e-?

（2）鐵酸鈉是一種很強的氧化劑，加入水中消毒殺菌后，本身被還原為Fe3+，它和水反應(yīng)又生成了氫氧化鐵膠體，其膠粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，從而達到凈水的目的

解析：Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6，發(fā)生反應(yīng)后還原為Fe3+，而Fe3+和Al3+一樣都能與水反應(yīng)形成膠體，能夠凈水。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對飲用水處理是新技術(shù)．已知制備高鐵酸鈉的一種方法是：Fe2O3+3Na2O2 
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
紅褐色
紅褐色
色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應(yīng)）
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應(yīng)）
．
（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)
還原性
還原性
（“氧化性”或“還原性”）．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑．濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制備化學反應(yīng)方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有關(guān)分析錯誤的是（　　）
A、等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B、濕法中氫氧化鐵被氧化C、干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D、高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+Na2O2
 熔融 
.
 
Na2FeO4+Na2O．
（1）請配平上述反應(yīng)（將有關(guān)的化學計量數(shù)填在橫線上）
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，高鐵酸鈉（Na2FeO4） 中鐵元素的化合價為
 
；
（3）若反應(yīng)過程中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成
 
mol高鐵酸鈉．

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