常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—)是                   （     ）
A．0.1mol／LB．1.0×10-3 mol／LC．1.0×10-11mol／LD．1.0×10-7mol／L
C
c(H+)=10-3mol/L；c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-3=10-11mol/L；故答案為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),則下列各關系式一定正確的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(OH－)=10-14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）請完成下列各空：
（1） pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是：
A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強
C．液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質
D．當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、物價上漲的困惑。以下
解決能源問題不當?shù)氖?nbsp;（    ）
A．用木材作燃料B．用液氫代替汽油C．開發(fā)風能D．開發(fā)地熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關水溶液pH的下列說法中正確的是
A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1
B．將pH＝2和pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，溶液的pH＝7
C．若強酸、強堿中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14
D．含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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