【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 有機反應中常說的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反應

B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鑒別

C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

D. 分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體共14種

【答案】D

【解析】A、鹵化、硝化、酯化屬于取代反應，水化是加成反應，如乙烯與H2O反應生成乙醇，故A錯誤；B、溴苯和硝基苯不與NaOH反應，溴苯和硝基苯的密度都大于水，因此用NaOH無法區(qū)分溴苯和硝基苯，故B錯誤；C、石油的裂化目的是為了得到更多的輕質(zhì)汽油，裂解的目的是得到更多的乙烯等氣態(tài)短鏈烴，故C錯誤；D、含有苯環(huán)和－NH2的同分異構(gòu)體為、、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、(氨基在苯環(huán)上的位置有2種)、（氨基在苯環(huán)上的位置有3種）、（氨基在苯環(huán)上有一種），共有14種，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答問題：

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

（2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是__________________________________________。

（3）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。

（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學表達式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均為1)，相同時間內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是

A. 70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大

B. 85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動

C. d點和e點的平衡常數(shù)：Kd < Ke

D. a點對應的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質(zhì)量為_______。

（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____，含有水分子的數(shù)目是_____，含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。

（2）1.5 mol CO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學式為________。

（4）現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為______mol；一個X原子的質(zhì)量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產(chǎn)物為(　　)

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應生成一種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)和一種具有兩性的物質(zhì)，寫出該反應化學方程式______________________________________________________。

（2）試劑X最好為下列試劑中的_________

A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水

熟料溶解時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為__________。溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________________________________。

Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.6mol淡黃色粉末時，共收集到0.8mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（4）淡黃色粉末為_________________；

（5）溶液中肯定有__________________離子；

（6）溶液中陽離子按量由少到多其物質(zhì)的量之比為______________（H＋及沒有確定的離子除外）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA

B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C. 25C時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA

D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數(shù)為0.2NA

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