分析 (1)室溫下,等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,n(HCl)=n(NH3),恰好完全反應生成NH4Cl,為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,再結合電荷守恒解答;
(2)根據兩種溶液中H+和OH-的關系以及氨水為弱電解質的性質,判斷反應后酸堿的過量,進而判斷反應后溶液的酸堿性,再結合電荷守恒解答;
(3)兩溶液混合后,恰好完全反應生成相同物質的量的NaCl和AlCl3的混合溶液;
(4)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,依據溶度積計算.
解答 解:(1)室溫下,等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,n(HCl)=n(NH3),恰好完全反應生成NH4Cl,為強酸弱堿鹽,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),
故答案為:酸;<;
(2)pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,兩種溶液H+與OH-離子濃度相等,但由于氨水為弱電解質,不能完全電離,則氨水濃度大于鹽酸濃度,反應后氨水過量,溶液呈堿性,即c(H+)<c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)<c(NH4+),
故答案為:堿;>;
(3)相同物質的量濃度的NaCl和AlCl3的混合溶液中,不考慮鋁離子水解時,鈉離子與鋁離子濃度相同,鋁離子水解程度較大,所以鈉離子濃度大于鋁離子濃度,故答案為:>;
(4)Ksp=1.8×10-10mol2•L-2=C(Ag+)•C(Cl-),通過計算分別得到:①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同;②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L,Ag+濃度為9×10-10mol/L;③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L,銀離子濃度=6×10-10mol/L;④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,銀離子為1.8×10-9mol/L,綜上所述大小順序為①④②③,故答案為:①④②③.
點評 本題考查了酸堿過量判斷、鹽類水解等知識,明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵,再結合電荷守恒分析解答,題目難度中等.注意這兩種類型題目的條件類比.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱 | |
B. | 1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱 | |
C. | 2 個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱 | |
D. | 上述熱化學方程式可以表示為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時,若轉移了NA個電子,則陽極質量減少32 g | |
B. | 1molSiO2中有2NA個硅氧鍵 | |
C. | 1 mol FeCl3跟水反應,完全轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目小于NA | |
D. | 1mol Cl2與過量的鐵反應,轉移3NA個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下水電離的c(OH-)為1×10-12mol/L的溶液中:Fe3+、Na+、SCN-、NO3- | |
B. | 滴加石蕊后呈藍色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3- | |
C. | 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、AlO2-、SO4-、Na+ | |
D. | 常溫下c(H+)/c(OH-)=1014的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、Br- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZ | |
B. | 室溫下,可用Y的容器盛裝稀硝酸 | |
C. | 原子半徑由小到大的順序為:rW<rM<rY | |
D. | X的單質可通過電解XZ的水溶液獲得 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | ![]() 用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 | |
B. | 提純含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌干燥 | |
C. | 檢驗(NH4)2Fe(SO4)2晶體中的NH4+:取樣品于試管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加熱,將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口,觀察試紙是否變紅色 | |
D. | 探究CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應:用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,觀察脫脂棉燃燒 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深 | 證明鹽類的水解是吸熱的 |
B | 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質 | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
C | 驗證Br2的氧化性強于I2 | 將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置.可觀察到下層液體呈紫色 |
D | 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ②③ | C. | ②③④ | D. | 全部正確 |
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