Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19.(1)將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈酸性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中c(NH+4)<c(Cl-)(填“>”、“=”或“<”).
(2)pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中c(NH+4)>c(Cl-)(填“>”、“=”或“<”).
(3)0.4mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合,混合溶液中c(Na+)>c(Al3+)(填“>”、“=”或“<”).
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中有:AgCl(s)?Ag++Cl-在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中;③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中.充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③(填寫序號).

分析 (1)室溫下,等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,n(HCl)=n(NH3),恰好完全反應生成NH4Cl,為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,再結合電荷守恒解答;
(2)根據兩種溶液中H+和OH-的關系以及氨水為弱電解質的性質,判斷反應后酸堿的過量,進而判斷反應后溶液的酸堿性,再結合電荷守恒解答;
(3)兩溶液混合后,恰好完全反應生成相同物質的量的NaCl和AlCl3的混合溶液;
(4)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,依據溶度積計算.

解答 解:(1)室溫下,等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,n(HCl)=n(NH3),恰好完全反應生成NH4Cl,為強酸弱堿鹽,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),
故答案為:酸;<;
(2)pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,兩種溶液H+與OH-離子濃度相等,但由于氨水為弱電解質,不能完全電離,則氨水濃度大于鹽酸濃度,反應后氨水過量,溶液呈堿性,即c(H+)<c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)<c(NH4+),
故答案為:堿;>;
(3)相同物質的量濃度的NaCl和AlCl3的混合溶液中,不考慮鋁離子水解時,鈉離子與鋁離子濃度相同,鋁離子水解程度較大,所以鈉離子濃度大于鋁離子濃度,故答案為:>;
(4)Ksp=1.8×10-10mol2•L-2=C(Ag+)•C(Cl-),通過計算分別得到:①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同;②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L,Ag+濃度為9×10-10mol/L;③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L,銀離子濃度=6×10-10mol/L;④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,銀離子為1.8×10-9mol/L,綜上所述大小順序為①④②③,故答案為:①④②③.

點評 本題考查了酸堿過量判斷、鹽類水解等知識,明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵,再結合電荷守恒分析解答,題目難度中等.注意這兩種類型題目的條件類比.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關于熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol,下列有關敘述錯誤的是(  )
A.2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱
B.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C.2 個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱
D.上述熱化學方程式可以表示為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據一定變小的是A.
A.c(H+)                 B.cH+cCH3COOH
C.c(H+)•c(OH-)         D.cOHcH+
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中cH+cCH3COOH的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH(甲)>pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)< V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B.
A.HCO3-         B.CO32-          C.ClO-          D.CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式:
CH3COOH+Na2CO3(少量):2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;HClO+Na2CO3(少量):HClO+CO32-=ClO-+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.電解精煉銅時,若轉移了NA個電子,則陽極質量減少32 g
B.1molSiO2中有2NA個硅氧鍵
C.1 mol FeCl3跟水反應,完全轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目小于NA
D.1mol Cl2與過量的鐵反應,轉移3NA個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在下列各溶液中,一定能大量共存的離子組是( �。�
A.常溫下水電離的c(OH-)為1×10-12mol/L的溶液中:Fe3+、Na+、SCN-、NO3-
B.滴加石蕊后呈藍色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-
C.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、AlO2-、SO4-、Na+
D.常溫下c(H+)/c(OH-)=1014的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大,Y是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法中正確的是( �。�
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZ
B.室溫下,可用Y的容器盛裝稀硝酸
C.原子半徑由小到大的順序為:rW<rM<rY
D.X的單質可通過電解XZ的水溶液獲得

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.下列設計的實驗方案能達到實驗目的是( �。�
A.
用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B.提純含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌干燥
C.檢驗(NH42Fe(SO42晶體中的NH4+:取樣品于試管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加熱,將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口,觀察試紙是否變紅色
D.探究CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應:用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,觀察脫脂棉燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.如表實驗方案中,不能達到實驗目的是( �。�
選項實驗目的實驗方案
A向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的
B檢驗Fe(NO32晶體是否已氧化變質將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置.可觀察到下層液體呈紫色
D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列除去雜質的方法正確的是( �。�
①除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液中;
②除去乙酸乙酯中的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去苯中少量的苯酚:加入足量濃溴水后過濾;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.②④B.②③C.②③④D.全部正確

查看答案和解析>>

同步練習冊答案