13．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B．將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液
C．氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4L
D．10毫升1mol/L氯化鋁溶液與50毫升3mol/L氯化鈉溶液中所含氯離子物質(zhì)的量濃度相等

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B．溶液的體積不等于容積的體積；
C．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，不一定是22.4L/mol；
D．離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積不等于1L，因此所得氫氧化鈉溶液的濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，不一定是22.4L/mol，因此lmol任何氣體所占的體積不一定約為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．1mol/L氯化鋁溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，3mol/L氯化鈉溶液中氯離子的濃度為3mol/L×1=3mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為全面，涉及摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是（　�。�
A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2
B．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓
C．燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體一定屬于是堿類物質(zhì)
D．若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（　�。�
A．使用前檢查是否漏水B．溶液未冷卻即注入容量瓶中
C．容量瓶可長期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．不同鏡子背后的金屬鍍層可能是不同的，目前使用的金屬主要有兩種．為研究金屬鍍層的成分，某小組分別收集了兩塊鏡子背面的金屬鍍層粉末甲和乙，按下述實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
金屬實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲①取少量粉末，加入過量濃硝酸
②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液		粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生
有白色沉淀生成
乙③取少量粉末，加入足量NaOH溶液
④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸
⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸		粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生
有白色沉淀生成
白色沉淀溶解
根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）甲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)操作⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀溶解，乙溶解在NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）欲“比較甲和乙的金屬活動(dòng)性順序”，實(shí)驗(yàn)的操作步驟是將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．有單質(zhì)參加且有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化
B．我國目前使用的主要能源是化石能源
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器能直接用于加熱的是（　�。�
A．量筒B．試管C．分液漏斗D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol 18O含有的中子數(shù)為10NA
B．22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NA
C．1L 0.1mol•L-1NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為 0.1NA
D．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示：
t/min 2 4 7 9
 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.100.10
計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為多少？

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同步練習(xí)冊答案