甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示；

③取20 mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。

回答下列問(wèn)題：

（1）D在元素周期表中的位置為_(kāi) 。

（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為_(kāi) _。

（3）圖像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。

（4）寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 。

（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—

C．H+、K+、CO32-、 D．NH4+、NO3—、OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1

②2H2S(g)+SO2(g) =S2(g)+2H2O(g) △H 2

③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3

④S(g) = S2(g) △H4

則△H 4的正確表達(dá)式為

A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)

B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NAOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

（4）滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品) (mL)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NAOH)(消耗) (mL)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NAOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1，這三種溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度之比是

A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:1:1 D．2:3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）8．4g N2與9．6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，x值為 。

（2）4．5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。

（3）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào)) 。a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；名稱是 。

②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿足M(D)+81=M(B)。則D分子中含有的官能團(tuán)有 （填名稱）。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，且峰面積比為3：2：1。寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式 （包括順?lè)串悩?gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2 O

D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>O

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>O

第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

（2）為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（3）某催化劑樣品(含Ni2O340%，其余為SiO2)通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4、(沸點(diǎn)43℃)，并在180℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

（4）為安全起見(jiàn)，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖3 所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________。

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