10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．日常生中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
B．目前加碘鹽中主要添加的是KI
C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

分析 A．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強(qiáng)；
B．KIO3較為穩(wěn)定；
C．任何物質(zhì)都由化學(xué)物質(zhì)組成；
D．氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生．

解答 解：A．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，低于這個(gè)濃度，其滲透脫水作用減弱，殺菌力不強(qiáng)；而高于此濃度，則會(huì)使細(xì)菌表面蛋白質(zhì)迅速脫水，凝固成膜，妨礙乙醇透入，削弱殺菌能力，對(duì)病毒無(wú)效，故A錯(cuò)誤；
B．KIO3較為穩(wěn)定，為加碘食鹽中添加劑，故B錯(cuò)誤；
C．綠色食品是指在無(wú)污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)下加工生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機(jī)構(gòu)認(rèn)定并使用專(zhuān)門(mén)標(biāo)志的安全、優(yōu)質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)類(lèi)食品的統(tǒng)稱，任何物質(zhì)都由化學(xué)物質(zhì)組成，故C錯(cuò)誤；
D．氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生，則“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
B．摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量
D．物質(zhì)的量的單位--摩爾只適用于微觀粒子分子、原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，溶液呈堿性．
（1）請(qǐng)比較此混合溶液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達(dá)式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式、與碳元素和氮元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式．
（2）若混合溶液中析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7，請(qǐng)比較此濾液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達(dá)式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下面是硫及其化合物的分類(lèi)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中Ⅰ、Ⅱ分別代表的是化合價(jià)為+4、化合物為酸．
（2）寫(xiě)出滿足下列要求的常見(jiàn)鹽的化學(xué)式：CuSO4．
①水溶液呈藍(lán)色  ②化合物中硫元素為+6價(jià)
（3）用如圖所列物質(zhì)完成下列方程式（反應(yīng)需要的H2O可任意選用）：
①生成SO2的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②生成NaHSO3的離子方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反
應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度 的變化如圖所示．
在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Rh比Fe的催化能力強(qiáng)．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫(xiě)出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．化學(xué)反應(yīng)的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑

（1）化合物I的分子式為C7H12O6，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為56L．
（3）寫(xiě)出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ（），則試劑X是NaHCO3溶液．

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