【題目】一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A. NaCl是非電解質(zhì)

B. NaCl溶液是電解質(zhì)

C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D. NaCl溶液中產(chǎn)生了電子

【答案】C

【解析】

根據(jù)原電池的工作原理和構(gòu)成條件：電解質(zhì)溶液必須含有大量自由移動(dòng)離子，電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此答題。

A.NaCl晶體中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，但NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉溶液含有自由移動(dòng)的離子，所以能得電子，但NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子，所以NaCl溶液能導(dǎo)電，故C正確；

D.氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，沒(méi)有產(chǎn)生電子，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烯烴中存在順?lè)串悩?gòu)體的是( )

A. 丙烯 B. 1-丁烯

C. 2-甲基-2-戊烯 D. 2-己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)?/span>U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說(shuō)明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說(shuō)明有________生成；若去掉后面的裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO

C. 若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵

D. 若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:

(1)硫酸__________________________________；

(2)氫氧化鐵______________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能夠緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問(wèn)題及環(huán)保問(wèn)題的雙重意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CO2的電子式為___________。

（2）Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：

①?gòu)难h(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是_________________________________。

②反應(yīng)2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g) △H=___________kJ·mol－1。

（3）二甲醚是重要的有機(jī)中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：

2CO2(g)+6H2(B)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，當(dāng)n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下圖所示。

①該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<")。

②上圖中的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)上圖中的A點(diǎn)，則在此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________(保留整數(shù))。

④合成二甲醚過(guò)程中往往會(huì)生成一氧化碳，合成時(shí)選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖所示。

圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較：KA___________KB(填“>、=、<")。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：____________________________________________。

（4）利用電化學(xué)原理將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。a電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27 ℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過(guò)反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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