Question

下列敘述中正確的是

1. A.
   體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n
2. B.
   有甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）
3. C.
   25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-5mol·L-1
4. D.
   c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）該式滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系。

Answer 1

BD
A：體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，由于前者全部電離、后者部分電離，前者的pH大于后者，而在稀釋過(guò)程，兩者的pH均減小，但由于弱堿氨水中存在電離平衡，可補(bǔ)充部分OH^—，導(dǎo)致氨水溶液的pH降低速率相對(duì)較小，故無(wú)法確定兩溶液pH均為9時(shí)兩者稀釋的倍數(shù)大小
B：設(shè)甲、乙兩醋酸溶液的電離度分別為α_甲、α_乙，由于前者酸性強(qiáng)，濃度較大，α_甲相對(duì)較小；根據(jù)c（H+）=cα可知，c_甲=，c_乙=；
依題意可知，兩溶液所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即：V_甲=V_乙，推得，即V（乙）>10V（甲），正確
C：NaOH溶液和NaAc溶液，前者OH^—抑制了水的電離：H₂OH^＋＋OH^－，而后者弱離子水解促進(jìn)水的電離，故兩溶液中水電離出的c（H+）一定不相等，排除
D：符合電荷守恒，正確
答案為BD