（1）19世紀末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是________。
（2）道爾頓的原子學說曾起了很大的作用。他的學說包含下列三個論點：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________。

（1）湯姆遜�。�2）①②③

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
(1)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為                          ，
其中含有的化學鍵類型為                                              。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是       (填序號)。
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑
（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低價態(tài)
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
 
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
②H2C2與EC2反應(yīng)：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________________（寫化學式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
Y
Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z
Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W
W的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
T
T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
 
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是                 。
（2）T2+的電子排布式為_________；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學方程式為               ；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學反應(yīng)方程式為                              
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是_______________，兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

          主族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
 
 
 
 
②
2
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
 
 
 
⑨
⑩
 
 
試回答下列問題：
(1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫元素符號)
(2)①和④號元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示其形成過程為________。
(3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是____________________。
(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。
(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。
(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。
(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為____________________(寫出化學方程式)。
(3)預測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________（填序號）。
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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