7．3717Cl-中含有的電子數(shù)是（　�。�
A．17B．18C．20D．37

分析 氯原子得到電子形成氯離子，據(jù)此解答．

解答 解：氯原子得到電子形成氯離子，陰離子的電子數(shù)等于陰離子原子所具有的電子數(shù)+該離子所帶的電荷數(shù)=17+1=18．
故選B．

點評 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，注意陰離子的電子數(shù)=陰離子原子所具有的電子數(shù)+該離子所帶的電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉(zhuǎn)移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對NaCl的分類正確的是（　　）
A．混合物B．化合物C．氧化物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選項中互為同位素的是（　�。�
A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe3+Fe═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．同溫同壓下，若CH4和NH3的體積相同，則質(zhì)量比為16：17；在標準狀況下，1.7g NH3與標準狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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