Question

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A極，B為碳棒，進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol 電子．
（1）請(qǐng)寫出A、B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
A：

 

；B：

 

．
（2）請(qǐng)分析A、B兩極質(zhì)量變化情況為
A：

 

；B：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：分析裝置圖可知是電解池，銅片和鋅片焊接在一起組成A極為電解池的陽(yáng)極，B為碳棒做電解池的陰極，依據(jù)電子守恒計(jì)算判斷電極上發(fā)生的電極反應(yīng)和兩個(gè)電極質(zhì)量變化．

解答： 解：（1）銅片和鋅片焊接在一起組成A極為電解池的陽(yáng)極，B為碳棒做電解池的陰極，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol 電子，銅片和鋅片比較鋅的活潑性大于銅，鋅先失電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，鋅溶解0.1mol；同時(shí)陰極上溶液中的銀離子氧化性大于銅離子現(xiàn)在陰極得到電子，電極反應(yīng)Ag⁺+e^-=Ag，0.1mol銀離子得到電子0.1mol，所以溶液中的銅離子得到電子0.1mol，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，反應(yīng)的銅離子0.1mol；
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；先2Ag⁺+2e^-═2Ag，后Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）已知電路中通過0.2mol 電子，銅片和鋅片比較鋅的活潑性大于銅，鋅先失電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，鋅溶解0.1mol；同時(shí)陰極上溶液中的銀離子氧化性大于銅離子現(xiàn)在陰極得到電子，電極反應(yīng)Ag⁺+e^-=Ag，0.1mol銀離子得到電子0.1mol，所以溶液中的銅離子得到電子0.1mol，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，反應(yīng)的銅離子0.05mol；所以陽(yáng)極電極質(zhì)量減小0.1mol×65g/mol=6.5g，陽(yáng)極電極質(zhì)量增加質(zhì)量=0.1mol×108g/mol+0.05mol×64g/mol=14g；
故答案為：減少6.5 g；增加14 g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等．