短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則

A．原子半徑：丙<丁<乙 B．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

B

解析試題分析：氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性為氨氣，故甲、乙、丙、丁分別為H、N、Na、Al。A、原子半徑
乙<丁<丙，錯(cuò)誤；B、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、兩性氫氧化物，故能相互反應(yīng)，正確；C、氧化鈉為離子化合物，錯(cuò)誤；D、單質(zhì)還原性丙>丁>甲，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素周期律與周期表的有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說法正確的是

A．原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似
B．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：
C．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：
D．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C．X、Y、Z原子半徑的大小順序： X＞Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強(qiáng)
B．第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小
C．第ⅤA族元素非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱
D．依據(jù)元素周期表、周期律推測尚未發(fā)現(xiàn)的第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2012年，IUPAC正式命名了116號元素，但117號元素尚未被正式認(rèn)定。下列關(guān)于的說法，錯(cuò)誤的是

A．是兩種原子B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．元素B與D形成的化合物是離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第     族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：        (填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷正確的是

甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．金屬性：甲＞丙
B．原子半徑：丙＜�。嘉�
C．最外層電子數(shù)：甲＞乙
D．氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�

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同步練習(xí)冊答案