Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)A。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題： (答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________________。

（2）將以下三種物質(zhì)①B的氯化物②D的氯化物③A、C形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機(jī)非金屬材料，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列__________________(用序號(hào)排列表示)。

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________。

（4）F的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______________，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為____________，A、F配位數(shù)依次為______、________。(黑球?yàn)?/span>F，白球?yàn)?/span>A)

Answer 1

【答案】 Na<Al<Si<N ③①② sp2 平面正三角形 ls22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) Cu3N 6 2

【解析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Al元素，其電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，則E為S元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，則B為Na元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1，故F為Cu元素。

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)椋?/span>Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；

(2)①B的氯化物為氯化鈉，為離子晶體，②D的氯化物為SiCl4，為分子晶體③A、C形成的物質(zhì)具有高硬度、耐磨特性，屬于原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰邰佗�，故答案為：③①�?/span>；

(3)A的最高價(jià)酸根離子NO3-，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，則N原子采取sp2雜化；E的最高價(jià)氧化物為SO3，S原子孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，則為平面三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：sp2；平面三角形；

(4)F為Cu元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，F為Cu，A為N，且N為-3價(jià)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，N原子在頂點(diǎn)，則N原子數(shù)為8×=1，Cu原子在棱心，則Cu原子數(shù)為12×=3，所以化學(xué)式為Cu3N；根據(jù)圖示，Cu原子位于棱上，N原子在頂點(diǎn)，每個(gè)Cu原子周圍有2個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有6個(gè)銅原子，N、Cu的配位數(shù)依次為6、2，故答案為：ls22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；Cu3N；6；2。