Question

13．（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為9：8；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為3：4．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c（Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO₃^-）=0.6mol/L．
（3）反應 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實驗室制取氯氣．
在標準狀況下，該反應產生2.24L Cl₂時，消耗氧化劑0.4mol，被氧化的物質的質量為7.3g．

Answer 1

分析 （1）結合n=$\frac{m}{M}$計算物質的量比；1molMg消耗2molHCl，1molAl消耗3molHCl，以此計算；
（2）得到2.33g白色沉淀，為硫酸鋇，n（SO₄^2-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，結合電荷守恒計算；
（3）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由電子守恒及原子守恒計算．

解答 解：（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為$\frac{3g}{24g/mol}$：$\frac{3g}{27g/mol}$=9：8，分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為9×2：8×3=3：4，故答案為：9：8；3：4；
（2）得到2.33g白色沉淀，為硫酸鋇，n（SO₄^2-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，c（Na⁺）=1mol/L，由電荷守恒可知c（NO₃^-）=1mol/L-0.2mol/L×2=0.6 mol/L，故答案為：0.6；
（3）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由電子守恒可知，消耗氧化劑高錳酸鉀為$\frac{0.1mol×2×（1-0）}{（7-2）}$=0.04mol，由原子守恒可知，被氧化的HCl的質量為0.1mol×2×36.5g/mol=7.3 g，故答案為：0.4；7.3．

點評 本題考查物質的量及氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于考查學生分析能力和計算能力，注意把握相關計算公式及守恒法應用，題目難度不大．