Question

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應(yīng)。請回答下列問題。

（1）裝置 A 的作用是_____。

（2）反應(yīng)時若溫度過高，則有 SO2 生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是_____。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項的字母）。

a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。

（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進行的實驗操作是__________。（填寫正確選項的字母）。

a 分液 b 蒸餾 c 萃取

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實驗的操作順序選填下列序號）。

①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

Answer 1

【答案】冷凝回流 Br2 a 分液漏斗 b 溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀 ④①③②

【解析】

在加熱的條件下乙醇和氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷和水，反應(yīng)的化學方程式是CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

(1)實驗時，長玻璃導管的作用是冷凝回流，可以獲得要制取的有機物，故答案為：冷凝回流；

(2)濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質(zhì)，得到的紅棕色氣體為溴蒸氣，濃硫酸自身被還原為二氧化硫，故答案為：Br2；

(3)溴單質(zhì)溶解在有機物中顯示棕黃色，溴單質(zhì)具有強氧化性，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)溴單質(zhì)，可以用亞硫酸鈉溶液來與之發(fā)生反應(yīng)，且生成的溶液和溴乙烷互不相溶；實現(xiàn)溴乙烷和溶液的分離可以采用分液法，用分液漏斗來分液，故答案為：a；分液漏斗；

(4)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，溴乙烷的沸點較低，可以采用蒸餾來分離，故答案為：b；

(5)由于溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，再加熱水解，溴離子可以和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀，正確順序為：④①③②，故答案為：④①③②。