1．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（　　）
A．原子的最外層電子排布不一定都是以p6結(jié)束
B．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同電子排布式
D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

分析 A．He的最外層只有2個電子；
B．稀有氣體的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．稀有氣體元素原子的核外電子排布和下一周期ⅠA、ⅡA族陽離子；
D．它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大．

解答 解：A．He的最外層只有2個電子，所以原子的最外層電子排布不一定都是以p6結(jié)束，故A正確；
B．由于最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，故B正確；
C．稀有氣體元素原子的核外電子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族陰離子（得電子達飽和）的電子排布相同，還和下一周期ⅠA、ⅡA族陽離子（失去最外層電子）的電子排布相同，故C錯誤；
D．同周期中第VIIA元素原子半徑最小，則它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了稀有氣體元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，稀有氣體是零族元素，解題時首先歸納它們的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)的特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某氣態(tài)烴含C85.7%，含H14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖①表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖③表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
D．圖④表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科中最美的語言，下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．鈣的元素符號：CaB．NaCl的形成：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式NaCl     HCl
（2）下列物質(zhì)①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
屬于離子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序號）
屬于共價化合物的是①②③⑧  （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個中子；同質(zhì)量的該金屬跟足量稀鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個陽離子．
則：該金屬原子的組成符號為Ca；摩爾質(zhì)量為40g/mol；原子核中，中子數(shù)有20個；質(zhì)子數(shù)有20個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序正確的是（　�。�
①第一電離能Na＜Al＜Mg       ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④結(jié)合質(zhì)子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥離子半徑：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作達不到預(yù)期目的是（　　）
①石油分餾時把溫度計插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體；③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃取．工藝流程中設(shè)計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因為HF會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進行，因為HF有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應(yīng)順利進行．
（4）測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16mL．該實驗過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應(yīng)耗用標準溶液20.20mL，則相對誤差為-0.2%（按近似計算法則）．該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分數(shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

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