Question

將含有0.4mol CuSO₄和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）（　�。�

• A、3.36 L
• B、4.48 L
• C、5.60 L
• D、6.72 L

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：析出銅的物質的量n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，結合兩極轉移電子數(shù)目相等和電極方程式計算．

解答： 解：析出銅的物質的量n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
2       1
0.2mol  0.1mol
4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
     4            1
（0.6mol-0.4mol）   0.1mol
所以陽極共生成0.2mol氣體，標況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選：B．

點評：本題考查電解原理，注意把握電解方程式的書寫，明確陰陽極得失電子數(shù)目相等是解題關鍵，題目難度不大．