Question

用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出離子反應方程式：
①除去銅粉中混有的鐵粉

 

．
②除去AlCl₃溶液中混有的MgCl₂

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作

分析：①鐵可與酸反應，而銅為不活潑金屬，可加鹽酸除雜；
②加入過量堿溶液，可分別生成偏鋁酸鈉和氫氧化鎂，過量后通入二氧化碳氣體生成氫氧化鋁，以達到分離的目的．

解答： 解：①可用鹽酸除雜，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
 ②由于氫氧化鋁具有兩性，可與強堿反應，則可先加入過量氫氧化鈉除雜，發(fā)生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
然后再通入二氧化碳氣體可的氫氧化鋁，發(fā)生AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，最后加鹽酸可得到氯化鋁，反應為Al（OH）₃↓+3H⁺=Al³⁺+3H₂O[或AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O]，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；AlO₂^-+4 H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點評：本題考查較為綜合，綜合考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關物質的性質，難度不大．