Question

（一）寫出有關反應的離子方程式：
（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應______；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應______；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸______；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液______．
（二）某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Al、Mn、C、S中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是______；
（2）一定存在的離子是______．

Answer 1

解：（一）（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應的實質為H⁺與HCO₃^-反應，其離子反應為H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應的實質為FeS與H⁺反應，其離子反應為FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑，故答案為：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸生成NaHCO₃和NaCl，反應實質為CO₃^2-與H⁺反應生成HCO₃^-，其離子反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液的反應實質為Ca²⁺和HCO₃^-、OH^-反應，其離子反應為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（二）因MnO₄^-在溶液中為紫色，則無色溶液中一定沒有MnO₄^-，由①可知一定含有CO₃^2-，則沒有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，由在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液可知生成的氣體為二氧化碳，沉淀甲為Al（OH）₃，則溶液中一定存在AlO₂^-，由在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的氣體為氨氣，沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，即溶液中可能含有SO₄^2-，又溶液不顯電性，則一定存在的陽離子為Na⁺，
（1）綜上所述，溶液中一定不存在的離子為Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-，故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-；
（2）一定存在的離子為Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-，故答案為：Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-．
分析：（一）（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應的實質為H⁺與HCO₃^-反應；
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應的實質為FeS與H⁺反應；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸生成NaHCO₃和NaCl，反應實質為CO₃^2-與H⁺反應；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液的反應實質為Ca²⁺和HCO₃^-、OH^-反應；
（二）因MnO₄^-在溶液中為紫色，則無色溶液中一定沒有MnO₄^-，由①可知一定含有CO₃^2-，則沒有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，由②可知生成的氣體為二氧化碳，沉淀甲為Al（OH）₃，則溶液中一定存在AlO₂^-，由③可知，生成的氣體為氨氣，沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，再利用溶液為電中性來分析．
點評：本題考查離子方程式的書寫、離子的共存、離子的檢驗等知識點，涉及與量有關的離子反應是學生解答的難點，注意利用以少定多的方法來分析解答，難點不大．