在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )

A．某強(qiáng)酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

B．含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+

C．能使pH試紙變紅的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

D．加入鋁粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42-、CO32-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③

則△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。K]

a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3

b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3

d．容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ；與前三組相比，第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同一條件下，通過以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) = 2H2（g）+ O2（g） ΔH1= + 571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) = CO（g）+ H2（g）ΔH2= + 131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) = CO（g）+3 H2（g）ΔH3= + 206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）= C（s）+2 H2（g）的ΔH = + 74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是( )

A．有機(jī)物M的分子式為C10H12O3

B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有機(jī)物M

C．1 mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L氣體

D．有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)敘述中正確的是( )

A. 用托盤天平稱量2.50 g食鹽

B. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50 mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸

D. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

將12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)環(huán)已醇和15mL 環(huán)已烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98% 濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應(yīng)液依次加水、10%的NaHCO3 溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾， 收集168～174℃的餾分，得到無色透明有香味的液體，得產(chǎn)品6.9g

（1）上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)已醇的2 倍，其目的是___________。

（3）使用分水器（如圖）的目的是___________ 。

（4）用10%的NaHCO3溶液目的是___________；第二次水洗 的目的是___________；加入無水MgSO4 的目的是 ___________。

（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為___________。

（6）若在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),采用右圖裝置,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率 (填“偏高”“ 偏低”“無影響”), 其原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A．16.9 克過氧化鋇（BaO2）固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3 中所含有的原子總數(shù)為2.5NA

C．一定條件下，2.6 g 乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA

D．1 mol 甲基與1mol 羥基所含電子數(shù)均為10 NA 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東濟(jì)南一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出元素E在周期表中的位置： ；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型 。

（2）C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是： (用離子符號(hào)表示)；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。

（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式 ，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ____。

②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋?按氣流方向，用導(dǎo)管口字母表示)____ __。

③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 。

（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。

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