Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。已知：A為紫紅色金屬，B是強酸，E能使品紅溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質量為99.5 g·mol-1，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液。

請回答下列問題：

(1)H的化學式為_____。

(2)F的電子式為_____。

(3)寫出反應①的化學方程式_____。

(4)寫出反應③的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】CuCl Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-

【解析】

A為紫紅色金屬，則應為Cu，B是強酸，E能使品紅溶液褪色，則B是濃硫酸，E為SO2，反應①為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F為NaCl，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質量為99.5 g·mol-1，則H應為CuCl，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液，則I為FeCl3溶液，以此解答該題。

(1)根據(jù)以上分析，H的化學式為CuCl，

因此，本題正確答案是：CuCl；
(2)根據(jù)以上分析，F為NaCl，則F的電子式為，

因此，本題正確答案是：；
(3)根據(jù)以上分析，反應①為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應的化學方程式Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，

因此，本題正確答案是：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ；

(4)根據(jù)以上分析，反應③為氯化亞銅和氯化鐵溶液發(fā)生的氧化還原反應，反應的離子方程式為：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-，

因此，本題正確答案是：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-。