【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

【答案】C

【解析】

試題分析：恒溫恒容下，若開(kāi)始只充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與原平衡時(shí)相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，故平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，需要氨氣的物質(zhì)的量=10mol×2=20mol；原平衡中參加反應(yīng)氫氣為30mol×20%=6.0mol，由方程式可知平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量=6.0mol×2/3=4.0mol，故若開(kāi)始只充入NH3，氨氣的轉(zhuǎn)化率=（20mol-4.0mol）/20mol×100%=80%，選項(xiàng)C正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種物質(zhì)中，用序號(hào)填寫(xiě)①Ar ② ③H2SO4④⑤NaOH

只存在共價(jià)鍵的是________________，只存在離子鍵的是_______________________，

既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________________，不存在化學(xué)鍵的是____________。

屬于共價(jià)化合物的是_______________，屬于離子化合物的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B. 步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

C. 步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液顏色無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是：

A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>2a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>

A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同屬離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)對(duì) CaC2 制 C2H2 的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（ ）

A. ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）

B. Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）

C. Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）

D. Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類，正確的是（ ）

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均屬于二元酸

C. 鹽酸、BaSO4、NH3H2O均屬于電解質(zhì)

D. 酒精、冰水混合物、液氨均屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普羅加比對(duì)癲癇、痙攣和運(yùn)動(dòng)失調(diào)均有良好的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)普羅加比的說(shuō)法正確的是

A．該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰

B．一定條件下，1 mol普羅加比最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．久置在空氣中的普羅加比會(huì)因氧化而變質(zhì)

D．普羅加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下元素均為短周期元素：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

M

非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性

A

A的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第三周期中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置______，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）D的最低價(jià)含氧酸的電子式______。

（3）M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式____。（產(chǎn)物中無(wú)有毒有害物質(zhì)）

（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1反應(yīng)的離子方程式為 ___________。

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