在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有干燥且純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(　　)                                                   

A．2：1：2                              B．5：5：4

C．1：1：1                              D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對右圖裝置說法正確的是（    ）

   A．a電極上發(fā)生還原反應

   B．鹽橋中的陰離子向b電極移動

   C．一段時間后，c電極區(qū)溶液的pH降低

   D．—定時間內，向d電極區(qū)滴入黃色K3[Fe(CN)6]溶液，可能出現(xiàn)Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烷烴的相對分子質量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為                  ，名稱為                或                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)                       

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產生白煙

NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應。

先關閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時,反應停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。

(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)張老師認為裝置設計有誤,你認為_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有誤。

(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式:___ _____________________________________________。

(4)裝置C的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　 �。�

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請同答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A. 為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D.  KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3，KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為____ mol。

 （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（膠體）+_______O2↑+_______OH－。

 （5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，

其裝置如右圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池

的負極反應式為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比為

A．1：1          B．1：2             C．1：3　          D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則（     ）

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) 

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 

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