【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是（ ）

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極

B.不可以用NaOH溶液作為電解液

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑

D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

【答案】C

【解析】

左邊裝置是原電池，為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極I為負(fù)極、通入氧氣的電極II為正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2↓，則Y電極材料應(yīng)該為Fe，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知石墨電極I為負(fù)極，石墨電極II為正極，X為陰極，Y為陽極Fe。

A．通過以上分析知，Y電極為陽極，必須是Fe電極，但X電極不一定是Fe，A錯(cuò)誤；

B．電解過程是陰極上H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，OH-和陽極反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合生成Fe(OH)2，溶液呈堿性，所以可以用NaOH溶液作為電解液，B錯(cuò)誤；

C．陰極上H+放電生成氫氣，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，C正確；

D．電解時(shí)電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，所以白色沉淀可以在陰極產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用如圖裝置的是

A.濃氨水與生石灰反應(yīng)制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制Cl2

C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制O2

D.FeS與稀硫酸反應(yīng)制H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B.若用0.010mo1·L—1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小

C.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固體，肯定減小的是

A.c(H+)·c(OH-)B.溶液的導(dǎo)電能力C. D.c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)電化學(xué)原理的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填寫下列空白：

(1)請(qǐng)寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是______，乙池是______。

(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是___，電極反應(yīng)方程式為：______；乙池中B(石墨)電極的名稱是_______。

(3)電解過程中，乙池溶液pH的變化為_______（“升高”、“降低”或“不變”）。

(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

(5)若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用2a molL﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a molL﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.pH=3時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(F﹣)

B.c(F﹣)＞c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性

C.pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D.pH=4時(shí)，溶液中：c(HF)+c(Na+)+ c(H+)-c(OH﹣)＜2amolL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。

完成下列填空：

（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是____、______。

（2）寫出反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為____________。

（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生lmolH2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）寫出由合成的合成路線________。

(合成路線常用的表示方式為：)

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