Question

（12分）某化學興趣小組同學進行如下實驗。
（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：

步驟①觀察到的現(xiàn)象是：                          。
步驟③的主要操作包括：                    。
（2）某同學查資料知：銅與稀硫酸不反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅可逐漸溶解。實驗裝置如圖，寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                      。

（3）銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種物質(zhì)后，銅粉開始溶解，溶液變藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是          (填字母);

A．Al2(SO4)3

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4

寫出該反應(yīng)的離子方程式                                     。

Answer 1

（1）紅色固體變黑(2分)  加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。(3分)
（2）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄＝ CuSO₄ + 2H₂O   (3分)
（3）C  (2分)    3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝3Cu²⁺ + 4H₂O + 2NO↑ (2分)

（1）銅首先被氧氣氧化為CuO，再加硫酸生成硫酸銅溶液，然后通過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾來制取產(chǎn)物
（2）在酸性條件下銅被H₂O₂氧化
（3）在酸性條件下2NO₃^-可氧化銅單質(zhì)。