【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度____________；

（2）加入催化劑__________；

（3）充入更多的H2_________________；

（4）擴(kuò)大容器的體積___________________；

（5）容器容積不變，通入氖氣_________。

【答案】（1）增大（2）增大或減�。ǎ常┰龃螅ǎ矗p�。ǎ担┎蛔儯ǜ�1分）

【解析】

注意審題：該題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（4）擴(kuò)大容器的體積，則各組分濃度均減小，故反應(yīng)速率減�。�

（5）壓強(qiáng)增大，但容積不變，則各組分濃度不變，故對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3△H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。

③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是_________。

a．升高溫度，同時(shí)加壓

b．降低溫度，同時(shí)減壓

c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度

d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：______________。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?/span>42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ A所含官能團(tuán)的名稱是________________。

⑵ A催化氫化得Z（C7H12O3），寫(xiě)出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式為_________；寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

① 核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4) B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。

⑸ C → D的化學(xué)方程式為____________________________________________。

⑹ 試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

⑺ 通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。

⑻ G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)按要求任意寫(xiě)一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。

(4)下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加溶液，有氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 該反應(yīng)方程式中，x＝1 B. 2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___（用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是__、___。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生在大氣中發(fā)生如下反應(yīng)：

①

② 。

寫(xiě)出與反應(yīng)產(chǎn)生和的熱化學(xué)方程式：_________________。

(2)和混合加熱的反應(yīng)是

①某溫度下，在恒容密閉容器中，通入和，平衡時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為60％，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。

②由圖分析該反應(yīng)的______0（填“＜”“＞”）。

③如圖250℃以前，曲線變化的可能原因：_____________。

(3)工業(yè)上可用堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一。

①該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②用作催化劑，催化該反應(yīng)的過(guò)程如圖示：

過(guò)程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。

(4)不同溫度下溶液與酸性溶液反應(yīng)速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）與（過(guò)量）酸性溶液混合（已知：），做不同溫度下系列實(shí)驗(yàn)，℃間溶液由無(wú)色變藍(lán)的時(shí)間，55℃未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如圖所示：

①X點(diǎn)的反應(yīng)速率為______。

②40℃之前溶液由無(wú)色變藍(lán)速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無(wú)色變藍(lán)的時(shí)間變長(zhǎng)，且55℃未觀察到溶液變藍(lán)，可能的原因是__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案