把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡時(shí)Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
(1)   X= 1�。�2分）　 (2) 　0.25mol·L-1�。�4分，包括過(guò)程）

試題分析：（1）當(dāng)此反應(yīng)大平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，說(shuō)明反應(yīng)是向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行的，故3+1＞x+2，X=1�。�
（2）D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)，故△n(D)=0.1×5×2=1mol,
3A（g）+ B（g）C（g）+ 2D（g），
開始           3mol    2.5mol
平衡時(shí)                             0.5mol    1mol
n(C)= 0.5mol
c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量
C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1="15" min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=           。
（2）t3時(shí)改變的條件為                     ，
B的起始物質(zhì)的量為                      。
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率(V)隨時(shí)間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t1達(dá)到平衡，t2降溫，t3又達(dá)到平衡，t4增大壓強(qiáng)，t5再次達(dá)到平衡。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，A的轉(zhuǎn)化率不變
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）太陽(yáng)能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過(guò)以下反應(yīng)獲得：
反應(yīng)①（合成爐）：
反應(yīng)②（還原爐）：
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：
物質(zhì)
BCl3
PCl3
SiCl4
AsCl3
AlCl3
SiHCl3
沸點(diǎn)
12．1
73．5
57．0
129．4
180（升華）
31．2
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是       。
（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)①的KP＝             ；
（3）對(duì)于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應(yīng)的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對(duì)SiHCl3 剩余量的影響，請(qǐng)分析另一原因是              。
（4）對(duì)于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（H2/SiHCl3）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=         （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                             。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?u>                   。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
，則Fe2＋在此過(guò)程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說(shuō)法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時(shí)，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽(yáng)極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來(lái)制備H2O2。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是   （  ）  
A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時(shí)，達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等
D．t3后，該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變

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