設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA個(gè)陽(yáng)離子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、熔融硫酸氫鈉中含有的陽(yáng)離子為鈉離子，1mol硫酸氫鈉中含有1mol鈉離子；
B、標(biāo)況下，氯仿不是氣體，無(wú)法計(jì)算氯仿的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)NO2和N2O4氣體的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的原子數(shù)；
D、氯化鈉為離子化合物，氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子．
解答： 解：A、13.6 g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol鈉離子，含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿不是氣體，無(wú)法計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4氣體的最簡(jiǎn)式為NO2，92g混合物中含有2mol最簡(jiǎn)式NO2，含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6NA，故C正確；
D、氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，試題既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
C、常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“加碘鹽”中含有KIO3，KIO3在工業(yè)上是以石墨和鐵為電極，用電解KI溶解方法制取，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
B、陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C、電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H變小
D、電解中，理論上每生成1molKIO3，電路中流過(guò)6mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有長(zhǎng)、寬、厚都一樣的兩塊金屬片，已知一塊是鋁片，另一塊是鐵片，請(qǐng)用四種物理方法加以鑒別：
①
 
．②
 
．
③
 
．④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池．用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用．下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B、充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
C、充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連
D、熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
B、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
D、使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相鄰的兩元素其原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，C是自然界中含量最多的金屬元素．
（1）由A、B、E三種元素形成的某分子，其原子個(gè)數(shù)比為1：1：2，分子中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8e-的穩(wěn)定原則．則該分子的電子式為
 
．
（2）C、E兩元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙顯紅色，試用離子方程式來(lái)解釋其原因
 
．
（3）2DB2（g）+B2（g）
催化劑
加熱
2DB3（g）是某工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的該反應(yīng)混合體系中DB3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)屬
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
②在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反應(yīng)進(jìn)行到D狀態(tài)時(shí)，V正
 
V逆．
③在恒溫恒容條件下，起始時(shí)向密封容器中充入2molDB2和1molB2，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的
5
6
，同時(shí)伴有QkJ（Q＞0）熱量變化．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（化學(xué)式用元素符號(hào)表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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